При нагревании железо реагирует с хлором с образованием 38 г хлорида железа (III). Определите объём (н. у.) израсходованного хлора.

Для решения задачи мы можем использовать информацию о веществах, их молярных массах и стехиометрии реакции.

1. Сначала определим молярную массу хлорида железа (III). Молярная масса FeCl3 равна сумме масс атомов железа и трех атомов хлора:
М(FeCl3) = М(Fe) + 3 * М(Cl).

Масса хлорида железа (III) равна 38 г, поэтому:
М(FeCl3) = 38 г.

2. Чтобы определить количество вещества хлорида железа (III) в молях, используем формулу:
n(FeCl3) = масса(FeCl3) / М(FeCl3).

n(FeCl3) = 38 г / М(FeCl3).

3. Чтобы определить количество вещества хлора, необходимого для образования данного количества хлорида железа (III), мы можем использовать стехиометрическое соотношение в реакции:

Fe + 3Cl2 → FeCl3.

Одна молекула хлора соответствует образованию одной молекулы хлорида железа (III). То есть, для образования n(FeCl3) молей хлорида железа (III), нам понадобится n(FeCl3) молей хлора.

4. Чтобы определить объём (нормальных условиях) израсходованного хлора, используем формулу:

V(Cl2) = n(Cl2) * Vm(Cl2).

Где n(Cl2) – количество вещества хлора в молях, Vm(Cl2) – молярный объём хлора при нормальных условиях (22,4 л/моль).

V(Cl2) = n(FeCl3) * Vm(Cl2).

5. Подставим значение n(FeCl3), которое мы получили на втором шаге:

V(Cl2) = (38 г / М(FeCl3)) * Vm(Cl2).

Подставим значение М(FeCl3), которое мы вычислили на первом шаге:

V(Cl2) = (38 г / 162.2 г/моль) * 22.4 л/моль.

6. Вычисляем полученное значение:

V(Cl2) = 5.3 л (приблизительно).

Таким образом, объем (н. у.) израсходованного хлора составляет примерно 5.3 л.