Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения изменения скоростей прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза, мы можем использовать принцип Ле Шателье.

Шаги решения:
1. Определить стехиометрический коэффициент для обоих реакций. В данном случае, прямая реакция имеет коэффициент 2, а обратная – 1.
2. Поставить выражение для константы равновесия K:

K = [NO2]^2 / [NO]^2 * [O2]

Где [NO2], [NO], [O2] – концентрации соответствующих веществ.

3. Используя принцип Ле Шателье, заметим, что если увеличить давление, исходное равновесие будет смещено в сторону меньшего объема. Так как количество газов изменилось, концентрации соответствующих веществ также изменятся.
4. Пусть исходные концентрации газов в системе до изменения давления будут [NO2]₀, [NO]₀ и [O2]₀. После увеличения давления в 3 раза, концентрации изменятся следующим образом:

[NO2] = [NO] = [NO2]₀ – Δn
[O2] = [O2]₀ – Δn

Где Δn = 1 (изменение количества газовых молекул в реакции)

5. Подставить новые концентрации в выражение для K:

K’ = ([NO2] – Δn)^2 / ([NO] – Δn)^2 * ([O2] – Δn)

6. Выразить изменение концентраций газов через Δn:

[NO] – Δn = [NO]₀ – Δn
[O2] – Δn = [O2]₀ – Δn
[NO2] – Δn = [NO2]₀ – Δn

7. Подставить полученные выражения в K’:

K’ = ([NO2]₀ – Δn)^2 / ([NO]₀ – Δn)^2 * ([O2]₀ – Δn)

8. Упростить выражение, используя алгебру:

K’ = (K * ([NO2]₀ – Δn)^2 / ([NO]₀ – Δn)^2 * ([O2]₀ – Δn)

9. Выразить Δn:

Δn = ([NO]₀ + [O2]₀ – [NO2]₀) / 2

10. Подставить Δn в выражение для K’:

K’ = (K * ([NO2]₀ – ([NO]₀ + [O2]₀ – [NO2]₀) / 2)^2 / ([NO]₀ – ([NO]₀ + [O2]₀ – [NO2]₀) / 2)^2 * ([O2]₀ – ([NO]₀ + [O2]₀ – [NO2]₀) / 2)

Теперь можно вычислить изменение скоростей прямой и обратной реакций при увеличении давления в 3 раза, используя полученное значение для K’ и изначальные концентрации газов [NO2]₀, [NO]₀, [O2]₀.