Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. В данной задаче речь идет о реакции нитрования гексана. Уравнение этой реакции можно записать следующим образом:

C6H14 + HNO3 → C6H13NO2 + H2O

2. В уравнении видно, что одна молекула гексана (C6H14) реагирует с одной молекулой азотной кислоты (HNO3) и дает одну молекулу нитрогексана (C6H13NO2) и одну молекулу воды (H2O).

3. Далее нужно рассчитать массу нитрогексана, которую можно получить из указанной массы гексана.

Масса нитрогексана = масса гексана × массовая доля выхода продукта.

Масса нитрогексана = 43 г × 0,80 = 34,4 г.

Ответ: 34,4 г.

4. Для решения второй задачи нужно определить объемную долю кислорода в воздухе после сжигания метана.

Уравнение реакции сжигания метана выглядит следующим образом:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что на каждую молекулу метана требуется 2 молекулы кислорода.

5. Поскольку было израсходовано 200 л воздуха для сжигания метана, это означает, что в нем присутствует 100 л оксигенового газа.

6. Объемный состав воздуха: 21% кислорода и 79% азота.

7. Таким образом, объемная доля кислорода в воздухе составляет 100 л / (100 л + 200 л) × 100% = 30%.

Ответ: 30%.