при обработке смеси карбонатов кальция и магния массой 5.44 соляной кислотой получили хлориды кальция и магния массой 6,1г. определить состав исходной и полученной смеси (m(caco3)=2,5г;m(caci2)=2,775г;m(mgco3)=2,94г;m(mgci2=3,325г) решение

Для решения задачи нам даны массы сухих смесей карбонатов и хлоридов кальция и магния.

1. Найдем количество вещества каждого соединения, используя молярные массы:

n(CaCO3) = m(CaCO3) / M(CaCO3)
n(CaCO3) = 2.5 г / 100.09 г/моль = 0.025 моль

n(MgCO3) = m(MgCO3) / M(MgCO3)
n(MgCO3) = 2.94 г / 84.32 г/моль = 0.035 моль

n(CaCl2) = m(CaCl2) / M(CaCl2)
n(CaCl2) = 2.775 г / 110.98 г/моль = 0.025 моль

n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2)
n(MgCl2) = 3.325 г / 95.21 г/моль = 0.035 моль

2. Определим количество вещества кальция и магния в исходной смеси, используя соотношение 1:1 между Ca и CaCO3, а также Mg и MgCO3:

n(Ca) = n(CaCO3) = 0.025 моль
n(Mg) = n(MgCO3) = 0.035 моль

3. Определим массу кальция и магния в исходной смеси, используя молярные массы:

m(Ca) = n(Ca) * M(Ca)
m(Ca) = 0.025 моль * 40.08 г/моль = 1.002 г

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
m(Mg) = 0.035 моль * 24.31 г/моль = 0.851 г

Таким образом, состав исходной смеси карбонатов кальция и магния равны:

m(CaCO3) = 2.5 г
m(MgCO3) = 2.94 г

4. Определим состав полученной смеси хлоридов кальция и магния, используя аналогичные шаги:

n(Ca) = n(CaCl2) = 0.025 моль
n(Mg) = n(MgCl2) = 0.035 моль

m(Ca) = n(Ca) * M(Ca)
m(Ca) = 0.025 моль * 40.08 г/моль = 1.002 г

m(Mg) = n(Mg) * M(Mg)
m(Mg) = 0.035 моль * 24.31 г/моль = 0.851 г

Таким образом, состав полученной смеси хлоридов кальция и магния равны:

m(CaCl2) = 2.775 г
m(MgCl2) = 3.325 г

В результате, состав исходной смеси карбонатов кальция и магния: CaCO3 – 2.5 г, MgCO3 – 2.94 г. Состав полученной смеси хлоридов кальция и магния: CaCl2 – 2.775 г, MgCl2 – 3.325 г.