Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо сравнить количество сернистого газа, образовавшегося при обжиге, с известной массой сернистого газа, образующегося при полном окислении образца.

1. Найдем количество сернистого газа (SO2), образующегося при полном окислении образца FeS2.
Молярная масса FeS2 равна 119.98 г/моль. Так как масса образца составляет 48 г, то мольный вес образца равен:
мольный вес = (масса образца) / (молярная масса FeS2)
мольный вес = 48 г / 119.98 г/моль = 0.40 моль

При полном окислении одной молекулы FeS2 образуется 3 моль сернистого газа (SO2). Таким образом, при полном окислении образца массой 48 г будет образовываться:
масса SO2 = (мольный вес образца) * (масса одной молекулы SO2)
масса SO2 = 0.40 моль * 64.06 г/моль = 25.624 г

2. Теперь найдем массу FeS2 в образце, зная, что в 1 молекуле FeS2 содержится 1 моль сернистого газа:
масса FeS2 = масса SO2, образовавшегося при обжиге
масса FeS2 = 8.96 л * 2.87 г/л = 25.7952 г

3. Найдем массовую долю FeS2 в образце:
массовая доля FeS2 = (масса FeS2 / масса образца) * 100%
массовая доля FeS2 = (25.7952 г / 48 г) * 100% = 53.74%

Таким образом, массовая доля FeS2 в данном образце руды составляет 53.74%.