При обжиге пиролюзита образуется оксид марганца и кислород согласно уравнению :3MnO2=Mn3O4+O2. Определите массу пиролюзита, которая потребуется для получения 100 м3 кислорода,если минерал содержит 10% примесей?

Для решения задачи нам нужно найти массу пиролюзита, которая потребуется для получения 100 м3 кислорода.

Уравнение реакции гласит:
3MnO2 = Mn3O4 + O2

Молярная масса MnO2 = 86 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Сначала найдем мольный объем кислорода, используя идеальный газовый закон:
V = nRT/P

Где:
V – объем газа (100 м3)
n – количество молей кислорода
R – универсальная газовая постоянная (8,314 м3·Па/моль·К)
T – температура в Кельвинах (мы не знаем ее, но она не влияет на расчет)
P – давление в паскалях (мы не знаем его, но оно не влияет на расчет)

Переведем мольный объем кислорода в моль и используем соотношение из уравнения реакции:
n(O2) = 1 моль

Теперь найдем массу MnO2, используя молярные массы:
m(MnO2) = n(MnO2) * M(MnO2)

Сначала найдем количество молей MnO2:
n(MnO2) = n(O2) / 3

Теперь можем найти массу MnO2:
m(MnO2) = (n(O2) / 3) * M(MnO2)

Но нам дано, что пиролюзит содержит 10% примесей, поэтому мы должны учесть это при расчете:
m(чистый MnO2) = m(MnO2) / 0,9

Таким образом, масса пиролюзита, которая потребуется для получения 100 м3 кислорода, равна m(чистый MnO2) / 0,9.

Шаги решения на русском языке:
1. Найдите мольный объем кислорода, используя идеальный газовый закон.
2. Переведите мольный объем кислорода в моль, используя соотношение из уравнения реакции.
3. Найдите массу MnO2, используя молярные массы.
4. Учтите содержание примесей в пиролюзите.
5. Рассчитайте массу пиролюзита, которая потребуется для получения 100 м3 кислорода, разделив массу MnO2 на 0,9.