Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо использовать химическую уравнение реакции, чтобы определить соотношение между затраченным веществом и образовавшимся продуктом.

Уравнение реакции для разложения воды на кислород и водород: 2H2O -> 2H2 + O2.

Из уравнения видно, что для образования 1 молекулы кислорода требуется 2 молекулы воды. Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль, поэтому 1 моль кислорода содержит 32 г.

Сначала определим количество молекул кислорода в 4.64 литрах. Для этого нам понадобится узнать количество молей кислорода:

V = n * Vm

где V – объем газа, n – количество молей газа, Vm – молярный объем газа при нормальных условиях (22.4 л/моль).

n = V / Vm

n = 4.64 л / 22.4 л/моль

n ≈ 0.207 моль кислорода.

Далее, используя мольную массу кислорода, определим массу 0.207 моль:

m = n * M

где m – масса, M – молярная масса.

m = 0.207 моль * 32 г/моль

m ≈ 6.624 г кислорода.

Таким образом, для получения 4.64 литров кислорода было затрачено 6.624 г кислорода.