Для начала определим химическое уравнение реакции между муравьиной кислотой (HCOOH) и пропанолом (C3H7OH):
HCOOH + C3H7OH -> X + H2O
Согласно уравнению, масса органического вещества X должна быть равна разнице масс муравьиной кислоты и воды, образовавшейся при реакции.
Масса муравьиной кислоты: 15 г
Масса пропанола: 25 г
Теоретически возможная масса вещества X:
(масса муравьиной кислоты) – (масса воды)
15 г – (масса воды)
Теперь нам известно, что фактическая масса вещества X составляет 70% от теоретически возможной массы. Масса фактически полученного вещества X будет:
(70 / 100) * (текущая масса вещества X) = (70 / 100) * (15 г – масса воды)
Объединяя эти два уравнения, получим:
(70 / 100) * (15 г – масса воды) = 0,15 г – (масса воды)
Теперь нужно решить это уравнение относительно массы воды:
(70 / 100) * (15 г – масса воды) + масса воды = 0,15 г
Решив это уравнение, найдем массу вещества X и массу воды. Таким образом, сможем ответить на вопрос задачи.
Что касается класса органических соединений, к которому относится вещество X, нам необходимо знать структурную формулу X. Данных в условии задачи об этом нет, поэтому мы не можем точно указать класс органических соединений, к которому принадлежит X.
Структурные формулы двух изомеров бутана:
1.
H
|
H – C – C – C – H
|
H
2.
C – H
|
H – C – C – C – H
|
H
Названия этих изомеров:
1. Изобутан.
2. Нормальный бутан.
