При сгорании азот содержащего органического соединения массой 16.2 г образовалось оксид углерода(IV) количеством вещества 0.72 моль, вода – 1.26 моль, азот – 0.18 моль. Вы ведите молекулярную формулу этого соединения, если его относительная плотность по водороду равна 22.5

Дано:
Масса органического соединения = 16.2 г
Количество вещества CO2 = 0.72 моль
Количество вещества H2O = 1.26 моль
Количество вещества N2 = 0.18 моль
Относительная плотность относительно водорода = 22.5

Найдем молярную массу вещества CO2:
M(C) = 12 г/моль
M(O) = 16 г/моль

M(CO2) = M(C) + 2 * M(O) = 12 г/моль + 2 * 16 г/моль = 44 г/моль

Найдем количество углерода:
n(C) = количество вещества CO2 = 0.72 моль

Масса углерода = M(C) * n(C) = 12 г/моль * 0.72 моль = 8.64 г

Масса водорода = масса органического соединения – масса углерода = 16.2 г – 8.64 г = 7.56 г

Найдем количество вещества водорода:
M(H) = 1 г/моль
n(H2O) = количество вещества H2O = 1.26 моль

Масса водорода = M(H) * n(H2O) = 1 г/моль * 1.26 моль = 1.26 г

Найдем количество водорода:
n(H) = масса водорода / M(H) = 1.26 г / 1 г/моль = 1.26 моль

Найдем количество азота:
n(N2) = количество вещества N2 = 0.18 моль

Найдем массу азота:
M(N) = 14 г/моль
Масса азота = M(N) * n(N2) = 14 г/моль * 0.18 моль = 2.52 г

Масса растворителя:
Масса растворителя = масса органического соединения – масса углерода – масса водорода – масса азота = 16.2 г – 8.64 г – 7.56 г – 2.52 г = -2.52 г

Масса растворителя равна -2.52 г, что является невозможным значением, поскольку масса растворителя не может быть отрицательной. Следовательно, задача не имеет решения.