При сгорании органического вещества массой 4,8 г образовалось 3,36 л CO2 (н.у.) и 5,4 г воды. Плотность паров органического вещества по водороду равна 16. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества.

Для начала найдем количество молей CO2 и воды, используя уравнение идеального газа и плотность воды. Давайте преобразуем данные в нужные нам единицы измерения:

Масса CO2: 3,36 л * (1 моль/22,4 л) * (44 г/моль) = 6 г
Масса воды: 5,4 г

Теперь рассмотрим реакцию сгорания органического вещества:

CхОу + yH2О → xCO2 + (y/2)H2О

Где CхОу – исследуемое органическое вещество, y – количество воды, x – количество CO2.

Масса углерода в CO2 равна массе CO2, т.е. 6 г.
Масса водорода в воде равна массе воды, т.е. 5,4 г.

Теперь определим количество углерода и водорода в молекуле органического вещества:

Масса углерода в молекуле = 12 * x г
Масса водорода в молекуле = 1 * (y/2) г

Составим уравнение на основе полученных данных:

12x = 6 г
(1/2)y = 5,4 г

Решим эти уравнения:

x = 6 г / 12 = 0,5
y = (2 * 5,4 г) / 1 = 10,8

Таким образом, молекулярная формула исследуемого вещества будет C0,5H10,8. Для упрощения обозначения можно умножить оба коэффициента на 10, чтобы все стало целыми числами.

Таким образом, молекулярная формула исследуемого вещества – C5H108.