Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо найти, сколько граммов осадка выделилось при смешивании растворов. Для этого мы сначала найдем массу вещества в каждом растворе, а затем рассчитаем, сколько вещества может связать каждый из растворов при данной концентрации.

1. Для определения массы вещества в 18% растворе поваренной соли, умножим процентную концентрацию на массу раствора:
Масса поваренной соли = 0.18 * 86 г = 15.48 г

2. Для определения массы вещества в 6% растворе AgNO3, выполним аналогичные вычисления:
Масса AgNO3 = 0.06 * 78 г = 4.68 г

3. Далее определяем, какой раствор является ограничивающим реагентом. Для этого сравниваем количество вещества в каждом из растворов. Отношение массы AgNO3 к его молярной массе (169,87 г/моль) и массе, необходимой для реакции с поваренной солью, будет:
Отношение AgNO3 = 4.68 г / 169.87 г/моль = 0.0275 моль

Отношение NaCl = 15.48 г / 58.44 г/моль = 0.265 моль

Видно, что пропорции NaCl и AgNO3 будут 1:1, так как количество AgNO3 меньше.

4. Теперь, зная, что соотношение AgNO3 и NaCl 1 к 1, можем рассчитать массу осадка.
Масса осадка = масса AgNO3 = 4.68 г

Итак, масса осадка, образовавшегося при смешивании растворов, составляет 4.68 г.