Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы сначала расчитаем количество вещества, затем найдем соотношение между атомами углерода и водорода в молекуле углеводорода.

Шаги решения:

1. Расчитаем количество углекислого газа в стандартных условиях (н.у.). Для этого воспользуемся уравнением состояния газа: PV=nRT.
V – объем газа (в литрах) = 62,72 л
T – температура газа (в кельвинах) в стандартных условиях = 273,15 К
R – универсальная газовая постоянная = 0,0821 л × атм / (моль × К)
P – давление газа (в атмосферах) в стандартных условиях = 1 атм

Таким образом, получим n (количество вещества углекислого газа) = (P × V) / (R × T).

2. Расчитаем количество воды, полученной при сжигании углеводорода. n(воды) = масса (воды) / молярная масса (воды).
Молярная масса воды (H2O) равна 18 г/моль.

3. Расчитаем количество углеводорода, которое принято за x моль. Водород (H) в углеводороде образует 2х моль, а масса углерода (C) составляет 12х г.

4. Составим уравнение реакции сжигания углеводорода: CxHy + O2 -> CO2 + H2O.
По уравнению балансируется только количество углерода и водорода: x = y / 2.

5. Воспользуемся относительной плотностью углеводорода по водороду, которая равна массе углеводорода на массу водорода. Относительная плотность углеводорода по водороду = (12х) / (2х) = 50.

6. Решим уравнение относительной плотности углеводорода по водороду: 50 = 12х / 2х. Получаем х = 50 / 6 = 8,33.

7. Таким образом, молекулярная формула углеводорода равна С8H16.