Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи необходимо воспользоваться уравнением:

Q = m * ΔH,

где Q – выделенная теплота (в данном случае 324 кДж), m – масса вещества (в данном случае 8 г) и ΔH – тепловой эффект химической реакции, который мы хотим найти.

Известно, что 1 моль алюминия (молярная масса 26,98 г/моль) при сгорании выделяет 335,1 кДж теплоты. Масса 8 г соответствует 8/26,98 = 0,296 моля. Подставим это значение в уравнение:

324 кДж = 0,296 моль * ΔH.

Отсюда находим ΔH:

ΔH = 324 кДж / 0,296 моль ≈ 1094,59 кДж/моль.

Тепловой эффект химической реакции (горение алюминия) составляет примерно 1094,59 кДж/моль.

Термохимическое уравнение реакции горения кальция выглядит следующим образом:

2 Al + 3/2 O2 → Al2O3,

ΔH = -1094,59 кДж/моль.

Из этого уравнения следует, что при сжигании 2 моль алюминия в присутствии 3/2 моля кислорода образуется 1 моль оксида алюминия с выделением 1094,59 кДж теплоты.