Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо вычислить выход химической реакции, что означает определить, какое количество продукта образуется при данной реакции, сравнивая его с начальным количеством реагента.

В данном случае рассматривается термическое разложение единственного реагента – гидрокарбоната магния (MgCO3) с образованием углекислого газа (CO2).

Молекулярная масса MgCO3 составляет 84,31 г/моль. В условии дано, что образовалось 15,68 л углекислого газа при нормальных условиях.

Для вычисления количества углекислого газа, необходимо установить соотношение между его объемом и количеством вещества в реакции. Одна моль углекислого газа занимает объем 22,4 л при нормальных условиях.

Следовательно, количество углекислого газа, получаемого из 1 моля MgCO3, можно рассчитать по формуле:

n = V/ Vm

где n – количество вещества (в молях),
V – объем (в литрах),
Vm – молярный объем (22,4 л/моль).

Выразим n:

n = 15,68 / 22,4 = 0,70 моль.

Таким образом, из 1 моля MgCO3 образуется 0,70 моль CO2. Чтобы выразить выход химической реакции, необходимо сравнить это количество с начальным количеством реагента.

Выход (%) = (0,70 / 1) * 100 = 70%.

Следовательно, выход химической реакции составляет 70%.