Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо определить практический выход железа из реакции.

1. Запишем сбалансированное уравнение реакции:
Fe3O4 + 4CO -> 3Fe + 4CO2

2. Найдем количество вещества (в молях) реагирующих веществ:
n(Fe3O4) = масса(Fe3O4) / молярная масса(Fe3O4) = 9,84 г / 159,69 г/моль = 0,0616 моль
n(CO) = масса(CO) / молярная масса(CO) = 5,73 г / 28,01 г/моль = 0,204 моль

3. Из уравнения реакции видно, что коэффициенты пропорциональны количеству молей веществ, поэтому можно сделать выводы о соотношении количества веществ в реакции:
1 моль Fe3O4 соответствует 3 молям Fe

4. Определим количество молей железа, полученного в результате реакции:
n(Fe) = 3 * n(Fe3O4) = 3 * 0,0616 моль = 0,1848 моль

5. Рассчитаем массу железа, полученного в результате реакции:
масса(Fe) = количество молей(Fe) * молярная масса(Fe) = 0,1848 моль * 55,85 г/моль = 10,3 г

6. Теперь можем рассчитать практический выход железа:
практический выход(Fe) = (масса(Fe) / масса исходного Fe3O4) * 100% = (10,3 г / 9,84 г) * 100% ≈ 104,54%

Ответ: практический выход железа составляет примерно 104,54%.