Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения скорости реакции при 200 °C, учитывая температурный коэффициент, можно использовать уравнение Аррениуса:

k2 = k1 * exp((Ea/R) * (1/T1 – 1/T2))

где k1 и T1 соответственно являются скоростью и температурой при 0 °C, k2 и T2 – скоростью и температурой при 200 °C, Ea – энергией активации реакции, R – универсальной газовой постоянной.

В данном случае, если скорость реакции при 0 °C равна 1, и температурный коэффициент равен 3, можно записать уравнение следующим образом:

k2 = 1 * exp((Ea/R) * (1/273 – 1/473))

k2 = 1 * exp((Ea/R) * (-0.00364))

Данного уравнения недостаточно для определения конкретной скорости реакции при 200 °C без дополнительной информации о значении энергии активации Ea.

Таким образом, для определения скорости реакции при 200 °C необходимо знать энергию активации Ea для данной реакции.