Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для расчета изменения скорости прямой и обратной реакции в реакции 2C(т) + 2H2(г) = C2H4(г), мы должны учесть общие коэффициенты реакции и использовать закон действующих масс.

Шаги решения:

1. Напишем уравнение реакции с учетом общих коэффициентов:
2C(т) + 2H2(г) = C2H4(г)

2. Из уравнения видно, что коэффициент прямой реакции (C2H4) равен 1, а обратной реакции (Cт и H2) равен 2.

3. Запишем закон действующих масс для прямой реакции:
Vпр = kпр*[C(т)]^2*[H2]^2

Где Vпр – скорость прямой реакции, kпр – константа скорости прямой реакции, [C(т)] и [H2] – концентрации соответствующих реагентов.

4. Запишем закон действующих масс для обратной реакции:
Vобр = kобр*[C2H4]

Где Vобр – скорость обратной реакции, kобр – константа скорости обратной реакции, [C2H4] – концентрация продукта реакции.

5. Изменение скорости реакции можно определить, вычислив отношение скорости прямой реакции к скорости обратной реакции:
ΔV = Vпр/Vобр = (kпр*[C(т)]^2*[H2]^2)/(kобр*[C2H4])

6. Сравнивая уравнение прямой и обратной реакций, мы видим, что константы скорости kпр и kобр оба воздействуют на изменение скорости реакции, но они настолько разные, что не влияют на общую динамику реакции.

Таким образом, изменение скорости прямой и обратной реакции в данной реакции будет прямо пропорционально концентрациям реагентов и продукта соответственно. Если концентрации реагентов увеличиваются, скорость прямой реакции будет увеличиваться, а если концентрация продукта увеличивается, скорость обратной реакции будет увеличиваться. Влияние коэффициентов реакции 2 и 1 не существенно для определения изменения скорости реакции.