Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать уравнение реакции, чтобы найти соотношение между исходными веществами и продуктами реакции. Затем мы можем использовать эту информацию, чтобы рассчитать количество газа, выделяющегося в результате реакции.

Уравнение реакции между азотной кислотой (HNO3) и сульфидом калия (K2S):
2HNO3 + K2S -> 2KNO3 + H2S

Согласно уравнению реакции, 2 моля азотной кислоты реагируют с 1 молью сульфида калия, образуя 2 моля нитрат калия и 1 моль сероводорода.

1 моль сероводорода занимает 22,4 литра при нормальных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление).

Шаги решения:
1. Найдем количество моль сульфида калия, используя его массу и молярную массу. Молярная масса K2S = 174,259 г/моль.
моль К2S = масса К2S / молярная масса К2S
моль К2S = 220 г / 174,259 г/моль ≈ 1,261 моль

2. Используя соотношение из уравнения реакции, количество моль сероводорода будет таким же:
моль H2S = 1,261 моль

3. Чтобы найти объем сероводорода, мы умножим количество моль на объем 1 моля сероводорода при нормальных условиях:
объем H2S = моль H2S * 22,4 л/моль
объем H2S = 1,261 моль * 22,4 л/моль ≈ 28,258 л

Ответ: При действии избытка азотной кислоты на 220 г сульфида калия будет выделено примерно 28,258 литра сероводорода.