Рассчитайте потенциал электрода, на котором при 298 K установилось равновесие F2 + 2e ↔ 2F- при стандартном давлении и активности ионов фтора, равной 10-3моль/ л, Е0 = +2,84 В.

Для расчёта потенциала электрода используем уравнение Нернста:

E = E0 – (RT / nF) * ln(Q)

где:
E – потенциал электрода,
E0 – стандартный потенциал, равный +2,84 V,
R – универсальная газовая постоянная (8,314 J/(mol·K)),
T – температура в Кельвинах (298 K),
n – количество электронов, участвующих в реакции (в данном случае 2),
F – постоянная Фарадея (96485 C/mol),
ln – натуральный логарифм,
Q – степень протекания реакции, выраженная через активности веществ.

В данном случае активность фтора (F-) равна 10^-3 моль/л, а активность фтора (F2) можно считать равной единице, так как это вещество присутствует в избытке.

Теперь подставим все значения в уравнение Нернста и рассчитаем потенциал электрода:

E = 2.84 – (8.314 * 298 / (2 * 96485)) * ln(10^-3 / 1)

E = 2.84 – (0.0241) * ln(10^-3)

E ≈ 2.84 – 0,0241 * (-6,907)

E ≈ 2.84 + 0.1657

E ≈ 3,0057 V

Получаем, что потенциал электрода равен примерно 3,0057 V.