Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится уравнение состояния идеального газа:

PV = nRT,

где P – давление газа, V – его объем, n – количество вещества в молях, R – универсальная газовая постоянная и T – температура газа.

Сначала нужно перевести заданные значения в СИ (Систему Международных Единиц):

V = 4,24 л = 0,00424 м³,
P = 143 кПа = 143000 Па,
T = 24℃ = 24 + 273 = 297 К.

Также нам известна выделенная теплота – 23,1 кДж.

Теперь мы можем выразить количество вещества NH3:

n = PV / RT,

где R = 8,314 Дж/(моль·К).

Подставляя значения переменных, мы получаем:

n = (143000 Па * 0,00424 м³) / (8,314 Дж/(моль·К) * 297 К) ≈ 0,231 моль.

Теперь, используя стандартную энергию образования, мы можем найти стандартную энтальпию образования NH3:

ΔH° = Q / n,

где ΔH° – стандартная энтальпия образования, Q – выделенная теплота.

ΔH° = 23,1 кДж / 0,231 моль ≈ 100 кДж/моль.

Таким образом, стандартная энтальпия образования NH3 составляет приблизительно 100 кДж/моль.