Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для рассчета стандартной энтальпии реакции нам необходимо знать стандартные энтальпии образования каждого вещества. Они известны для многих соединений и могут быть найдены в справочных таблицах. Они обозначаются как ΔHf° (стандартная энтальпия образования при стандартных условиях).

Найдем нужные нам значения:
ΔHf°(Mg) = 0 кДж/моль (стандартная энтальпия образования магния)
ΔHf°(Al) = 0 кДж/моль (стандартная энтальпия образования алюминия)
ΔHf°(O2) = 0 кДж/моль (стандартная энтальпия образования кислорода)

Теперь, используя стехиометрию реакции, мы можем рассчитать общую стандартную энтальпию реакции ΔH°:

ΔH° = ΣΔHf°(продукты) – ΣΔHf°(реагенты)

У нас есть один продукт – (MgAl2)O4, поэтому:

ΔH° = ΔHf°((MgAl2)O4) – (ΔHf°(Mg) + ΔHf°(Al) + ΔHf°(O2))

Соответствующие значения энтальпий можно найти в таблицах. Проверяя значения, мы узнаем, что ΔHf°((MgAl2)O4) = -2964 кДж/моль.

Подставляя в формулу, мы получаем:

ΔH° = -2964 кДж/моль – (0 кДж/моль + 0 кДж/моль + 0 кДж/моль)

ΔH° = -2964 кДж/моль

Отрицательное значение ΔH° означает, что реакция является экзотермической, то есть выделяет тепло. В данном случае, энтальпия реакции составляет -2964 кДж/моль.