Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для расчета степени диссоциации азотистой кислоты (HNO2), нам понадобится знание константы диссоциации данной кислоты (Ka) и начальной концентрации (C) HNO2.

Шаги решения:

1. Запишем уравнение диссоциации азотистой кислоты:
HNO2 ⇌ H+ + NO2-

2. Запишем выражение для Ка:
Ka = ([H+][NO2-]) / [HNO2]

3. В нашем случае, константа диссоциации (Ka) равна 4,0•10-4.

4. Рассчитаем степень диссоциации (α) с помощью выражения:
α = ([H+][NO2-]) / ([HNO2] * Ka)

5. Так как начальная концентрация HNO2 составляет 0,1 М, подставим значения в формулу:
α = ([H+][NO2-]) / (0,1 * 4,0•10-4)

6. Теперь нам необходимо рассчитать концентрацию H+ и NO2- в равновесном состоянии. Поскольку HNO2 является слабой кислотой, можем принять, что концентрация водородных ионов (H+) и ионов нитрита (NO2-) будет пренебрежимо мала по сравнению с начальной концентрацией HNO2.

7. В этой задаче можно принять, что концентрацию H+ и NO2- считаем равными x.

8. Подставим значения в формулу:
α = (x * x) / (0.1 * 4,0•10-4)

9. Для решения этого уравнения возьмем квадратный корень от обоих сторон:
√α = x / (√0,1 * √4,0•10-4)

10. Полученное значение будет равно концентрации протонов (H+), а также концентрации нитритных ионов.

11. Наконец, вычислим степень диссоциации (α) с точностью до целых процентов:
α(%) = √α * 100

Таким образом, мы можем рассчитать степень диссоциации (в %) азотистой кислоты (HNO2) в 0,1 М растворе, используя приведенные шаги.