Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для рассчета степени диссоциации (α) в % фтор водородной кислоты (HF) в 0,5М растворе мы можем использовать формулу:

α = (c – c0) / c0 * 100%,

где c – концентрация ионов HF после диссоциации,
c0 – начальная концентрация HF.

Константа диссоциации (K) для HF равна 6,6*10^-4. Так как HF диссоциирует на один ион H+ и один ион F-, конечная концентрация ионов HF будет 2α, а начальная концентрация HF равна 0,5М.

Подставляя значения в формулу, получаем:

α = (2α) / 0,5 * 100%.

Раскроем скобки:

α = 4α / 0,5 * 100%.

Упростим выражение:

α = 8α * 100%.

Теперь найдем α, перенося все слагаемые с α в одну сторону:

α – 800α = 0.

Решим это уравнение:

-799α = 0.

α = 0 / -799 = 0.

Таким образом, степень диссоциации в % фтор водородной кислоты (HF) в 0,5М растворе равна 0%.