Для расчета степени ионизации электролита K3A в расстворе с концентрацией 1 моль/л и известной константой ионизации, нужно использовать уравнение ионизации.
K3A ⇌ 3K+ + A-
Пусть α – степень ионизации электролита K3A. Тогда концентрации ионов K+ и A- в расстворе будут равны 3α и α соответственно.
Найдем выражение для константы ионизации:
К = концентрация ионизированных частиц / концентрация неионизированных частиц
Концентрация ионизированных частиц в данном случае будет равна 3α (так как образуется 3 иона K+), а концентрация неионизированных частиц будет равна (1 – α) моль/л.
Тогда по определению константы ионизации:
К = (3α) / (1 – α)
Теперь нам необходимо решить это уравнение относительно α.
К = (3α) / (1 – α)
1 – α = (3α) / К
К – Кα = 3α
К – 3α = Кα
(К – 3)α = 0
Так как К не равно нулю, то для решения уравнения необходимо, чтобы (К – 3) = 0, то есть К = 3.
Таким образом, при К = 3, уравнение имеет решение α = 0.5.
Таким образом, степень ионизации электролита K3A в расстворе с концентрацией 1 моль/л будет равна 0.5 или 50%.
Шаги решения:
1. Записать уравнение ионизации электролита.
2. Обозначить степень ионизации электролита как α.
3. Выразить концентрации ионов K+ и A- через α.
4. Записать уравнение для константы ионизации, путем сравнения концентраций ионизированных и неионизированных частиц.
5. Решить уравнение относительно α.
6. Проверить, при каком значении К уравнение имеет решение.
7. Выразить α в процентах, чтобы найти степень ионизации электролита.
