Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для расчета степени ионизации электролита K3A в расстворе с концентрацией 1 моль/л и известной константой ионизации, нужно использовать уравнение ионизации.

K3A ⇌ 3K+ + A-

Пусть α – степень ионизации электролита K3A. Тогда концентрации ионов K+ и A- в расстворе будут равны 3α и α соответственно.

Найдем выражение для константы ионизации:

К = концентрация ионизированных частиц / концентрация неионизированных частиц

Концентрация ионизированных частиц в данном случае будет равна 3α (так как образуется 3 иона K+), а концентрация неионизированных частиц будет равна (1 – α) моль/л.

Тогда по определению константы ионизации:

К = (3α) / (1 – α)

Теперь нам необходимо решить это уравнение относительно α.

К = (3α) / (1 – α)

1 – α = (3α) / К

К – Кα = 3α

К – 3α = Кα

(К – 3)α = 0

Так как К не равно нулю, то для решения уравнения необходимо, чтобы (К – 3) = 0, то есть К = 3.

Таким образом, при К = 3, уравнение имеет решение α = 0.5.

Таким образом, степень ионизации электролита K3A в расстворе с концентрацией 1 моль/л будет равна 0.5 или 50%.

Шаги решения:

1. Записать уравнение ионизации электролита.
2. Обозначить степень ионизации электролита как α.
3. Выразить концентрации ионов K+ и A- через α.
4. Записать уравнение для константы ионизации, путем сравнения концентраций ионизированных и неионизированных частиц.
5. Решить уравнение относительно α.
6. Проверить, при каком значении К уравнение имеет решение.
7. Выразить α в процентах, чтобы найти степень ионизации электролита.