Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для расчета степени протолиза слабой кислоты в растворе можно использовать уравнение Генри-Бренстеда:

pH = pKa + log([A-]/[HA]),

где pH – значение рН раствора, pKa – отрицательный десятичный логарифм константы диссоциации кислоты, [A-] – концентрация диссоциированной формы кислоты (аниона), [HA] – концентрация недиссоциированной формы кислоты (молекулярной формы).

Для решения данной задачи, выразим значение pKa из уравнения:

pKa = pH – log([A-]/[HA]).

Учитывая, что степень протолиза (α) представляет собой отношение [A-] к общей начальной концентрации кислоты ([HA]), то α = [A-]/[HA].

Таким образом, степень протолиза будет равна 10 в степени pKa, то есть α = 10^(pH – pKa).

Для решения задачи нам дано значение рН раствора (pH = 4,41) и необходимо рассчитать степень протолиза.

Поскольку у нас нет информации о конкретной слабой кислоте, то мы не можем вычислить точное значение pKa. Однако, мы можем предположить, что степень протолиза слабой кислоты будет небольшой, поскольку раствор имеет кислую природу с рН <7. Поэтому, предположим, что pKa = 4, В таком случае, степень протолиза будет равна: α = 10^(4,41-4) = 10^0,41 = 2,57. Таким образом, степень протолиза в 0,05 М растворе слабой кислоты будет примерно равна 2,57.