Рассчитать эдс концентрационного медного элемента, если концентрация растворов (Cu(NO3)2 составляют: 0,1 моль/л; 0,05 моль/л. Привести схему элемента

Для рассчета ЭДС концентрационного медного элемента (Cu), нам необходимо знать стандартный потенциал реакции окисления медного иона в растворе (Cu2+ + 2e- -> Cu) и использовать формулу Нернста:

E = E0 – (RT/nF) * ln([Cu2+]),

где E – искомая ЭДС, E0 – стандартный потенциал, R – универсальная газовая постоянная (8,314 Дж/(моль·К)), T – температура в Кельвинах, n – количество электронов в реакции, F – постоянная Фарадея (96 485 Кл/моль), [Cu2+] – концентрация медного иона в растворе.

1. Для раствора с концентрацией 0,1 моль/л:
– Подставляем известные значения в формулу Нернста
– Из таблицы стандартных потенциалов получаем E0 = 0,34 В
– Подставляем значения и рассчитываем E

2. Для раствора с концентрацией 0,05 моль/л:
– Повторяем те же шаги, но с новым значением концентрации.

Схема элемента меди включает два электрода: анод и катод. Анод представляет собой медный электрод (Cu), который окисляется и переходит в медный ион (Cu2+). Катод состоит из раствора с Cu2+ и обеспечивает восстановление меди из Cu2+.

Итак, для рассчета ЭДС концентрационного медного элемента мы используем формулу Нернста, стандартный потенциал и концентрацию медного иона в растворе. Результаты будут зависеть от концентрации, а схема элемента меди включает анод и катод.