Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам потребуется использовать принцип сохранения массы. Поэтапно решим задачу:

1. Найдем количество вещества Гидрооксида алюминия (Al(OH)3), используя формулу: m = m/M, где m – масса вещества, а M – молярная масса.

Молярная масса Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) равна:
(1 * молярная масса атома алюминия (Al)) + (3 * молярная масса атома кислорода (O)) + (3 * молярная масса атома водорода (H)) = (1 * 27) + (3 * 16) + (3 * 1) = 78 г/моль.

Известно, что масса Гидрооксида алюминия равна 17 г, следовательно, количество вещества будет равно:
n = m/M = 17/78 = 0,218 моль.

2. Составим уравнение реакции между Гидрооксидом алюминия (Al(OH)3) и Хлоридом водорода (HCl):
Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O.

3. По химическому уравнению видно, что на одну моль Гидрооксида алюминия (Al(OH)3) образуется одна моль Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), поэтому количество вещества Тетрогидроксаалюмината натрия будет такое же, как и количество вещества Гидрооксида алюминия, то есть 0,218 моль.

4. Найдем массу Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4), используя формулу: m = n * M, где n – количество вещества, а M – молярная масса.

Молярная масса Тетрогидроксаалюмината натрия (NaAl(OH)4) равна:
(1 * молярная масса атома натрия (Na)) + (1 * молярная масса атома алюминия (Al)) + (4 * молярная масса атома кислорода (O)) + (4 * молярная масса атома водорода (H)) = (1 * 23) + (1 * 27) + (4 * 16) + (4 * 1) = 121 г/моль.

Таким образом, масса Тетрогидроксаалюмината натрия будет равна:
m = n * M = 0,218 * 121 = 26,418 г.

5. Учитывая, что практический выход вещества составляет 90%, найдем массу образовавшегося Тетрогидроксаалюмината натрия:
масса образовавшегося вещества = масса * выход = 26,418 г * 0,9 = 23,776 г.

Таким образом, масса Тетрогидроксаалюмината натрия, образованного из 17 г Гидрооксида алюминия с массовой долей 7%, составит 23,776 г.