Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для расчета теплового эффекта реакции используем первый закон термодинамики:

ΔH = ΣnΔHf(products) – ΣmΔHf(reactants)

где ΔH – тепловой эффект реакции, ΔHf – стандартная энтальпия образования вещества, n – количество молей продуктов, m – количество молей реактантов.

Шаги решения:
1. Найдем стандартную энтальпию образования H2S, H2 и S2 из таблицы стандартных термодинамических величин.
2. Составим уравнение реакции, учитывая, что коэффициенты перед веществами должны быть такими, чтобы количество молей реактантов равнялось количеству молей продуктов.
2H2S = 2H2 + S2
3. Подставляем найденные значения ΔHf в уравнение для расчета теплового эффекта реакции:
ΔH = (2 * ΔHf(H2) + ΔHf(S2)) – (2 * ΔHf(H2S))
где ΔHf(H2), ΔHf(S2) и ΔHf(H2S) – стандартные энтальпии образования соответствующих веществ.
4. Вычисляем значение ΔH.

В данном случае расчет будет следующим:
ΔH = (2 * ΔHf(H2) + ΔHf(S2)) – (2 * ΔHf(H2S))

Из таблицы стандартных термодинамических величин получаем:
ΔHf(H2) = 0 kJ/mol
ΔHf(S2) = 0 kJ/mol
ΔHf(H2S) = -20.2 kJ/mol

Подставляем значения в формулу:
ΔH = (2 * 0 + 0) – (2 * -20.2) = 40.4 kJ/mol

Таким образом, тепловой эффект реакции составляет 40.4 кДж/моль.