Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для нахождения значения рН раствора серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л, мы можем использовать известный нам факт о связи между рН и концентрацией водородных ионов (Н+) в растворе.
Раствор серной кислоты является сильным кислотным раствором, и полностью диссоциирует, т.е. каждая молекула серной кислоты (H2SO4) распадается на два иона водорода (Н+) и один ион сульфата (SO4^2-).

Исходя из этого, можно установить, что молярная концентрация ионов водорода (Н+) равна двойной молярной концентрации серной кислоты, то есть 0,05 моль/л * 2 = 0,1 моль/л.

Теперь мы можем использовать известное нам соотношение между рН и концентрацией ионов водорода:

pH = -log[H+]

где [H+] – концентрация ионов водорода в моль/л.

Подставляя значение концентрации ионов водорода в данное уравнение, получаем:

pH = -log(0,1)

Чтобы вычислить значение этого выражения, возьмем десятичный логарифм концентрации и умножим его на -1:

pH = 1

Таким образом, раствор серной кислоты с молярной концентрацией 0,05 моль/л имеет рН равный 1.