Для разделения веществ на электролиты и неэлектролиты, необходимо понять, способны ли они ионизироваться в растворе и образовывать электрически заряженные частицы – ионы.
1. Гидроксид натрия (NaOH) – электролит. В растворе NaOH ионизируется, образуя натриевые и гидроксильные ионы (Na+ и OH-).
2. Соляная кислота (HCl) – электролит. В растворе HCl диссоциирует, образуя водородные и хлоридные ионы (H+ и Cl-).
3. Этанол (C2H5OH) – неэлектролит. Этанол не ионизируется в растворе и не образует заряженные ионы.
4. Азотная кислота (HNO3) – электролит. В растворе HNO3 диссоциирует, образуя водородные и нитратные ионы (H+ и NO3-).
5. Метиловый спирт (CH3OH) – неэлектролит. Метиловый спирт не ионизируется в растворе и не образует заряженные ионы.
6. Хлорид меди (CuCl2) – электролит. В растворе CuCl2 диссоциирует, образуя ионы меди и хлорида (Cu2+ и 2Cl-).
7. Ацетон (CH3COCH3) – неэлектролит. Ацетон не ионизируется в растворе и не образует заряженные ионы.
8. Сульфат калия (K2SO4) – электролит. В растворе K2SO4 диссоциирует, образуя ионы калия и сульфата (2K+ и SO4-2).
9. Бензол (C6H6) – неэлектролит. Бензол не ионизируется в растворе и не образует заряженные ионы.
Таким образом, электролитами являются: гидроксид натрия, соляная кислота, азотная кислота, хлорид меди и сульфат калия. Неэлектролитами являются: этанол, метиловый спирт, ацетон и бензол.
