Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения изменения скорости реакций при изменении давления, объема и концентрации, мы можем использовать принцип Ле-Шателье. Согласно этому принципу, реакции будут смещаться в направлении, которое компенсирует изменение в системе.

а) При уменьшении давления в 3 раза:
Уравнение (1): С (к) + О2 (г) = СО2 (г)
Уменьшение давления будет означать увеличение количества молекул газа в системе, что вызовет смещение реакции вправо. То есть, скорость реакции (1) увеличится.

Уравнение (2): 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)
Уменьшение давления также приведет к увеличению количества молекул газа в системе. В данном случае, увеличение давления компенсирует коэффициент 2 перед СО2 (г) в правой стороне уравнения. Поэтому, скорость реакции (2) не изменится.

б) При увеличении объема сосуда в 3 раза:
Уравнение (1): С (к) + О2 (г) = СО2 (г)
Увеличение объема сосуда приведет к увеличению количества молекул газа в системе, что также вызовет смещение реакции вправо. То есть, скорость реакции (1) увеличится.

Уравнение (2): 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)
Увеличение объема сосуда не компенсирует коэффициент 2 перед СО2 (г) в правой стороне уравнения. Поэтому, скорость реакции (2) также увеличится.

в) При повышении концентрации кислорода в 3 раза:
Уравнение (1): С (к) + О2 (г) = СО2 (г)
Повышение концентрации кислорода означает увеличение количества реагента. Это вызовет смещение реакции вправо и увеличит скорость реакции (1).

Уравнение (2): 2СО (г) + О2 (г) = 2СО2 (г)
Повышение концентрации кислорода не компенсирует коэффициент 2 перед О2 (г) в левой стороне уравнения. Поэтому, скорость реакции (2) также увеличится.

Итак, в результате:
– Уменьшение давления и увеличение объема сосуда приведут к увеличению скоростей реакций (1) и (2);
– Повышение концентрации кислорода также приведет к увеличению скоростей реакций (1) и (2).