Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для определения изменения скорости реакции, необходимо использовать закон активности масс, который гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению активитетов веществ, участвующих в реакции, каждая из которых возводится в степень, равную ее стехиометрическому коэффициенту.

Уравнение реакции: 2NO + Cl2 ⇔ 2NOСl

Скорость прямой реакции (vпр) может быть записана как: vпр = kпр * [NO]^2 * [Cl2]

В данном случае, чтобы определить изменение скорости реакции, мы должны использовать этот уравнение, в то время как концентрация NOCl равна [NOCl] = 0,2 моль/л и сравнить его с начальной скоростью прямой реакции.

Δvпр = vпр(конечная) – vпр(начальная)

Для этого нам нужно определить начальную скорость реакции.

Для этого мы должны знать концентрации начальных реагентов [NO]0 и [Cl2]0, которые равны 0,9 моль/л и 0,7 моль/л соответственно.

Теперь мы можем перейти к решению:

1. Найдем начальную скорость реакции, подставив начальные концентрации в уравнение реакции:

vпр(начальная) = kпр * [NO]0^2 * [Cl2]0

2. Затем найдем конечную скорость реакции, подставив конечную концентрацию NOCl в уравнение реакции:

vпр(конечная) = kпр * [NO]^2 * [Cl2]

3. Вычислим изменение скорости реакции:

Δvпр = vпр(конечная) – vпр(начальная)

4. Окончательно, найдем, во сколько раз изменится скорость прямой реакции:

Изменение скорости реакции = Δvпр / vпр(начальная)

Обратите внимание, что для полного решения задачи нам также нужно знать значение константы скорости реакции (kпр) для уравнения реакции 2NO + Cl2 ⇔ 2NOCl. Данное значение не предоставлено в задаче.