Найди количество вещества одноатомного разрежённого газа,который совершает работу 18 кДж за цикл(рис. 1),учитывая физические параметры: p2/p1 = 8,T1=298 K, T4= 387 K (ответ округли до целых)

Для решения задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа и первым началом термодинамики. Шаг 1: Выразим неизвестные величины через известные. Мы знаем, что отношение давлений p2/p1 равно 8. Также известны температуры T1 и T4. Пусть V1 и V2 – объемы газа…

Кусок льда массой 0,8 кг нагревают от -23°c до -2°c, затрачивая при этом количество теплоты 35,28 кДж. Определи удельную теплоёмкость льда

Для решения задачи нам понадобится знание формулы для расчета теплоты: Q = m * c * Δt, где Q – количество теплоты, m – масса вещества, c – удельная теплоемкость вещества, Δt – изменение температуры. В нашем случае, известны масса…

R1=9ом R2=10ом R3=100ом R4=30ом R5=60ом R6=80oм Rвн=1ом I1=3A Нужно найти Эдс R общее I1, I2, I3, I4, I5, I6 U1, U2, U3, U4, U5, U6 P1, P2, P3, P,4 P5, P6

Для решения данной задачи нужно использовать закон Ома, который гласит: напряжение U на резисторе R равно произведению сопротивления резистора на силу тока I, протекающую через него. 1. Найдем сопротивление общей цепи Rобщ: Rобщ = R1 + (R2 || R3) +…

Какой объём займет аммиак (N*H_{j}) количеством вещества 3 м ( N ,V.)

Определение объема аммиака (NH3) при известном количестве вещества (n) и известном объеме молекулы (V) можно выполнить с использованием уравнения идеального газа: PV = nRT где P – давление газа, V – объем газа, n – количество вещества, R – универсальная…

определить мощность выделяемую на одном из объектов

Для определения мощности, выделяемой на одном из объектов, необходимо знать два параметра: напряжение и сила тока, проходящего через объект. 1. Определите значение напряжения, подключенного к объекту. Напряжение измеряется в вольтах (В) и обычно указывается в документации или на самом объекте.…

определите тепловой эффект хим реакции горения водорода,если при сгорании 20г водрода выделяется 2418 кдж энергиии

Для определения теплового эффекта химической реакции горения водорода, мы можем использовать уравнение реакции горения водорода и уравнение для расчета теплового эффекта. Уравнение реакции горения водорода: 2H₂ + O₂ → 2H₂O Тепловой эффект (Q) реакции можно определить, используя следующее уравнение: Q…

В закрытом термостатируемом реакторе протекает односторонняя жидкофазная экзотермическая реакция первого порядка. Как можно рассчитать количество теплоты, передаваемой охлаждающей жидкости к заданному времени протекания реакции.

Для решения этой задачи необходимо знать следующие данные: 1. Коэффициент скорости реакции первого порядка (k). 2. Начальная концентрация реагента (С₀). 3. Объем охлаждающей жидкости (V). 4. Температура охлаждающей жидкости (T₀). 5. Теплоемкость охлаждающей жидкости (Cp). 6. Молярная масса реагента (M).…

Система, показанная на рисунке, находится в состоянии равновесия. Нити в системе невесомые, их свободные части вертикальны. Рычаг массой 24 кг однородный, горизонтальный, а его части на рисунке равные. Подвижный блок гладкий и имеет массу 24 кг. Пружина невесомая, её жёсткость 1 кН/м. Шар массой 24 кг целиком погружён в воду и не касается дна и стенок сосуда. Модуль силы натяжения нити, на которой висит шар, 180

Задача состоит в нахождении равновесной позиции системы. Шаги решения: 1. Найдем равновесие для рычага. Рычаг массой 24 кг находится в равновесии, поэтому сумма моментов сил относительно оси, проходящей через его центр масс, равна нулю. Поскольку рычаг однородный, его центр масс…

Оборудование воздушного шара весит 500 кг. объем шара 1500 м3. определите подъемную силу шара,если он заполнен гелием ( плотность воздуха = 1,29 кг/м3, плотность гелия = 0,18 кг/м3)

Для определения подъемной силы шара нам необходимо учесть разницу между его весом и весом воздуха, замещенного гелием. 1. Найдем массу гелия в шаре. Масса гелия равна плотности гелия умноженной на объем шара: Масса гелия = 0,18 кг/м3 * 1500 м3…

Постройте графики процесса происходящего с идеальным газом(см. рисунок) в координатах p, V и p, T. Масса газа постоянная

Для начала, давайте вспомним уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление газа, V – объем газа, n – количество вещества (можно считать постоянным), R – универсальная газовая постоянная, T – температура газа. 1. График P-V: На…