Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться химическим уравнением горения метанола:

CH3OH + 1.5O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что при горении одной молекулы метанола образуется одна молекула углекислого газа (CO2). Молекула углекислого газа состоит из одного атома углерода (C) и двух атомов кислорода (O2).

1 моль CH3OH = 12 г + 1 г + 16 г = 29 г
1 моль CO2 = 12 г + 2 * 16 г = 44 г

Теперь, если мы знаем, что было затрачено 120 м³ воздуха, то нам нужно найти, сколько молей метанола было сожжено:

120 м³ * (1 моль O2 / 22,4 л) * (1 моль CH3OH / 1.5 моль O2) = 8.57 моль CH3OH

Теперь мы можем рассчитать массу углекислого газа, который образовался при горении метанола:

8.57 моль CH3OH * 44 г/моль = 377.5 г углекислого газа

Таким образом, при горении 8.57 моль метанола было образовано 377.5 г углекислого газа.