Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать уравнение состояния идеального газа: PV = nRT, где P – давление, V – объем, n – количество вещества, R – универсальная газовая постоянная, T – температура.

У нас есть значение объема газа (V = 99,6 л), нам нужно найти количество вещества (n) при нормальных условиях (н.у.), когда давление равно 1 атмосфере и температура составляет 273,15 К.

Используем уравнение состояния идеального газа для нахождения количества вещества:
PV = nRT

Заменяем известные значения:
(1 атм) * (99,6 л) = n * (0,0821 л * атм / (моль * К)) * (273,15 К)

Решаем уравнение относительно n:
n = (1 атм * 99,6 л) / (0.0821 л * атм / (моль * К) * 273,15 К)

n ≈ 4,02 моль

Таким образом, количество вещества, соответствующее объему газа CH4 при нормальных условиях, составляет около 4,02 моль.