Семь простых веществ в обычных условиях состоят из двухатомных молекул Х2. Масса самой тяжёлой из таких молекул в 127 раз больше массы самой лёгкой. Установите формулы этих двух молекул

Пусть масса самой легкой молекулы X2 равна m. Тогда, согласно условию задачи, масса самой тяжелой молекулы составляет 127m.

Формула молекулы Х2 представляет собой 2 атома химического элемента X. По определению молярной массы, масса одной молекулы равна молярной массе, деленной на Авогадро число (6.022 x 10^23).

Масса самой легкой молекулы X2 равна m, а значит ее молярная масса также равна m.

Масса самой тяжелой молекулы X2 равна 127m, а значит ее молярная масса равна 127m.

Таким образом, имеем:

Молярная масса легкой молекулы X2 = m (Атомная масса элемента X)
Молярная масса тяжелой молекулы X2 = 127m

Формулы этих молекул можно выразить с учетом массы атома элемента X.

Для легкой молекулы X2: X2 = X + X, где Х – атом элемента X

Для тяжелой молекулы X2: 127X2 = X + X, где Х – атом элемента X

Отсюда можно выразить массу атома элемента X:

127X2 = 2X

127X = 2X

125X = 0

Так как правая часть уравнения равна 0, то получаем, что масса атома элемента X равна 0.

Это невозможная ситуация, так как масса атома не может быть равна 0.

Следовательно, невозможно существование таких молекул X2, которые удовлетворяют условиям задачи.