Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи необходимо выписать уравнение реакции между медью и серной кислотой, и затем использовать соотношение между молью и массой вещества, чтобы найти количество грамм водорода, образующегося при реакции.

1. Запишем уравнение реакции:
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2

2. Уравнение показывает, что на каждый моль меди (Cu) необходимо 1 моль водорода (H2) для полного образования медного(II)сульфата (CuSO4) и воды (H2O).

3. Найдем количество молей меди:

Масса меди (Cu) = 20 г
Молярная масса меди (Cu) ≈ 63.55 г/моль

n(Cu) = масса (Cu) / молярная масса (Cu) = 20 г / 63.55 г/моль ≈ 0.314 моль

4. По соотношению между молями меди и водорода из уравнения реакции видно, что на каждую моль меди образуется одна моль водорода.

Количество молей водорода (H2) = количество молей меди (Cu) = 0.314 моль

5. Найдем количество грамм водорода:

Молярная масса водорода (H2) ≈ 2 г/моль

Масса водорода (H2) = количество молей (H2) × молярная масса (H2) = 0.314 моль × 2 г/моль ≈ 0.628 г

Ответ: При взаимодействии 20 г меди с серной кислотой образуется примерно 0.628 г водорода.