Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам нужно использовать уравнение реакции между сульфидом свинца и серной кислотой.
Уравнение реакции выглядит следующим образом: PbS + 2H₂SO₄ -> PbSO₄ + 2H₂S.

1. Найдем молярную массу сульфида свинца (PbS) и серной кислоты (H₂SO₄). Молярная масса PbS равна 239,27 г/моль, а H₂SO₄ – 98,09 г/моль.

2. Рассчитаем количество молей сульфида свинца в 780 г PbS, используя его молярную массу:
количество молей = масса / молярная масса = 780 г / 239,27 г/моль.

3. Поскольку коэффициент перед PbS в уравнении реакции равен 1, то количество молей сульфида свинца будет таким же.

4. Согласно уравнению реакции, каждый моль PbS соответствует двум молям H₂SO₄. Следовательно, количество молей H₂SO₄, необходимых для реагирования с PbS, будет равно удвоенному количеству молей PbS.

5. Рассчитаем массу 80%-ной серной кислоты, соответствующую количеству молей H₂SO₄:
масса = количество молей * молярная масса = 2 * количество молей * 98,09 г/моль.

6. Наконец, рассчитаем массу 80%-ной серной кислоты в граммах, используя процентное содержание 80%:
масса 80%-ной серной кислоты = масса * 0,8.

Таким образом, мы можем рассчитать массу 80%-ной серной кислоты, полученной из 780 г PbS.