Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы должны сначала найти количество карбоната кальция в известняке, а затем определить, сколько граммов негашенной извести можно получить при его прокаливании.

Шаги решения:
1. Найдем количество карбоната кальция в известняке, умножив массу известняка (3000 г) на процентное содержание карбоната кальция (80%):
3000 г × 0,8 = 2400 г карбоната кальция.

2. Теперь найдем молярную массу карбоната кальция (CaCO3), которая равна сумме масс кальция (Ca), карбоната (CO3) и трех атомов кислорода (O):
M(Ca) = 40 г/моль
M(C) = 12 г/моль
M(O) = 16 г/моль
M(CaCO3) = M(Ca) + M(C) + 3M(O) = 40 + 12 + (3 × 16) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль.

3. Найдем количество молей карбоната кальция, разделив массу карбоната кальция на молярную массу:
n(CaCO3) = масса/M(CaCO3) = 2400 г / 100 г/моль = 24 моль.

4. При прокаливании карбонат кальция превращается в негашенную известь (CaO) и углекислый газ (CO2). В реакции одна моль карбоната кальция превращается в одну моль негашенной извести:
n(CaO) = n(CaCO3) = 24 моль.

5. Найдем массу негашенной извести, умножив количество молей на молярную массу негашенной извести:
масса(CaO) = n(CaO) × M(CaO) = 24 моль × 56 г/моль = 1344 г.

Ответ: При прокаливании 3000 г известняка содержащего 80% карбоната кальция (CaCO3), можно получить 1344 г негашенной извести (CaO).