Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам необходимо воспользоваться балансировкой химического уравнения реакции горения серы, а также учетом стехиометрических коэффициентов.

Сначала балансируем химическое уравнение реакции горения серы:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что для горения одной молекулы серы требуется одна молекула кислорода (O2), то есть стехиометрический коэффициент перед O2 равен 1.

Далее найдем молекулярную массу серы и кислорода.

Молекулярная масса серы (S) равна 32 г/моль.

Так как у нас 3,7 моль серы, то масса серы равна 3,7 моль * 32 г/моль = 118,4 г.

Так как стехиометрический коэффициент для O2 равен 1, то количество требующегося кислорода равно 3,7 моль.

Молекулярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Таким образом, масса кислорода, необходимого для реакции, равна 3,7 моль * 32 г/моль = 118,4 г.

1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра.

Масса кислорода расходуется полностью при горении серы, соответственно, расходуется и этих 118,4 г кислорода.

Молярная масса кислорода (O2) равна 32 г/моль.

Количество молей кислорода, расходуемого при реакции, равно массе кислорода, необходимого для реакции, деленной на его молярную массу:

118,4 г / 32 г/моль = 3,7 моль кислорода.

Значит, для горения 3,7 моль серы требуется 3,7 моль кислорода, что равно 3,7 моль * 22,4 л/моль = 82,88 л кислорода.

Таким образом, на горение 3,7 моль серы до сернистого газа – оксида серы (IV) израсходуется 82,88 литра кислорода.