Для решения задачи нам понадобится знать, что сероводород (H2S) горит по следующему уравнению:
2 H2S + 3 O2 → 2 SO2 + 2 H2O.
Согласно уравнению, при полном горении 2 молекул сероводорода (H2S) превращаются в 2 молекулы диоксида серы (SO2).
Перейдем к решению задачи:
1. Найдем количество молекул сероводорода в 100 литрах с учетом примесей. Поскольку сероводород содержит 5% примесей, его концентрация составляет 95%. Поделим 95 на 100 и умножим на 100, чтобы получить количество молекул сероводорода без примесей:
100 л * (95/100) = 95 л.
2. Переведем литры сероводорода в количество молекул сероводорода, зная, что 1 моль газа занимает 22.4 литра при нормальных условиях (также известных как моль).
95 л / 22.4 л/моль ≈ 4.2413 моль сероводорода.
3. Используя коэффициент превращения в уравнении горения, найдем количество молекул сернистого газа. Поскольку каждые 2 молекулы сероводорода в уравнении горения дают 2 молекулы диоксида серы, соответственно, каждая молекула сероводорода превращается в одну молекулу диоксида серы:
4.2413 моль * 2 молекулы SO2/2 молекулы H2S = 4.2413 моль SO2.
4. Найдем количество литров сернистого газа, используя моль выделенного SO2:
4.2413 моль * 22.4 л/моль ≈ 94.97 л.
Ответ: При горении 100 литров сероводорода, содержащего 5% примесей, выделится около 95 литров сернистого газа.
