Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам потребуется знание химической реакции сжигания этана и данных о молекулярной массе этана и углекислого газа.

1. Запись химической реакции сжигания этана: C2H6 + O2 -> CO2 + H2O. Из уравнения видно, что каждый молекула этана превращается в одну молекулу углекислого газа.
2. Найдем молекулярную массу этана (C2H6): C = 12,01 г/моль, H= 1,01 г/моль. Таким образом, масса этана равна 2 * 12,01 г/моль + 6 * 1,01 г/моль = 30,07 г/моль.
3. Поскольку масса дана в киломолях, умножим ее на 1000, чтобы перевести киломоль в моль: 5 киломоль * 1000 = 5000 моль.
4. Так как каждый молекула этана превращается в одну молекулу углекислого газа, количество моль углекислого газа будет таким же: 5000 моль углекислого газа.
5. Для перевода количества молей углекислого газа в объем, используем уравнение состояния идеального газа: V = nRT/P, где V – объем газа, n – количество молей газа, R – универсальная газовая постоянная, T – температура в Кельвинах, P – давление.
6. Предположим, что реакция происходит при нормальных условиях (температура 273 К, давление 1 атм), тогда объем углекислого газа будет равен: V = 5000 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм.
7. Проводим вычисления: V = 5000 моль * 0,0821 л*атм/(моль*К) * 273 К / 1 атм = 11389,85 л.
8. Ответ: при сжигании 5 киломоль этана образуется около 11389,85 л углекислого газа.

В итоге, при сжигании 5 киломоль этана образуется около 11389,85 л углекислого газа.