Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи необходимо выразить соотношение между молярными массами этилена и воды, а затем использовать данное соотношение для нахождения количества этилена, необходимого для получения заданного количества воды.
Шаги решения:
1. Найдем молярные массы этилена (C2H4) и воды (H2O):
– Молярная масса этилена (C2H4):
Масса углерода (C) = 12,01 г/моль × 2 атома = 24,02 г/моль
Масса водорода (H) = 1,008 г/моль × 4 атома = 4,032 г/моль
Общая масса этилена = 24,02 г/моль + 4,032 г/моль = 28,052 г/моль
– Молярная масса воды (H2O):
Масса водорода (H) = 1,008 г/моль × 2 атома = 2,016 г/моль
Масса кислорода (O) = 16,00 г/моль
Общая масса воды = 2,016 г/моль + 16,00 г/моль = 18,016 г/моль
2. Составим пропорцию, используя соотношение между этиленом и водой:
28,052 г/моль этилена – Х моль этилена
18,016 г/моль воды – 108 г воды
3. Найдем Х, изолировав его в пропорции:
Х = (28,052 г/моль × 108 г) / 18,016 г/моль
Х ≈ 168,18 молей этилена
4. Найдем количество этилена в метрах, зная, что 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра (при нормальных условиях):
168,18 моль × 22,4 л/моль × 0,001 моль/л = 3,78 м³
Таким образом, для получения 108 г воды при сгорании требуется около 3,78 м³ этилена (н.у.).