Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи нам понадобится уравнение реакции между хлоридом бария и сульфатом натрия:

BaCl2 + Na2SO4 -> BaSO4 + 2NaCl

В уравнении видно, что на каждую молекулу сульфата натрия (Na2SO4) требуется одна молекула хлорида бария (BaCl2) для полной реакции.

1) Сначала найдем массу сульфата натрия в 20 мл 10%-ного раствора.
Масса раствора = объем раствора * плотность раствора = 20 мл * 1,07 г/мл = 21,4 г.

Масса соли в растворе = 10% * масса раствора = 0,1 * 21,4 г = 2,14 г.

2) Затем переведем массу сульфата натрия в моль.
Молярная масса Na2SO4 = (22,99 * 2) + (32,07) + (4 * 16) = 142,04 г/моль.

Количество молей Na2SO4 = масса соли / молярная масса = 2,14 г / 142,04 г/моль ≈ 0,015 моль.

3) Наконец, найдем количество миллилитров 10%-ного раствора хлорида бария для реакции с сульфатом натрия.
Так как на 1 моль Na2SO4 требуется 1 моль BaCl2, то нам потребуется такое же количество молей BaCl2, как и Na2SO4.

Объем BaCl2 = количество молей BaCl2 * молярная масса BaCl2 / плотность BaCl2 = 0,015 моль * (137,33 г/моль) / 1,09 г/мл ≈ 1,92 мл.

Таким образом, для реакции с сульфатом натрия, содержащимся в 20 мл 10%-ного раствора, требуется около 1,92 мл 10%-ного раствора хлорида бария.