Для решения задачи нам нужно использовать закон Гесса, который гласит, что изменение энтальпии в реакции зависит только от начальных и конечных состояний, а не от пути, которым проходит реакция.
ΔH(реакция) = ΣΔH(продукты) – ΣΔH(реагенты)
В нашем случае у нас есть реакция растворения одного грамма BaCl2, которое разлагается на ионы Ba и 2 иона Cl.
BaCl2(s) → Ba2+(aq) + 2Cl-(aq)
Теперь мы можем записать энтальпию реакции, используя известные энтальпии гидратации:
ΔH(реакция) = ΔH(гидратации Ba2+) + 2 * ΔH(гидратации Cl-)
Вставим известные значения:
ΔH(реакция) = -1309 кДж/моль + 2 * (-378 кДж/моль)
Вычислим:
ΔH(реакция) = -1309 кДж/моль – 756 кДж/моль
ΔH(реакция) = -2065 кДж/моль
Теперь, чтобы узнать, сколько тепла выделится при растворении 1 г BaCl2, мы должны знать молярную массу BaCl2. Ее можно найти, используя таблицу молярных масс элементов:
M(Ba) = 137 г/моль
M(Cl) = 35.5 г/моль
M(BaCl2) = M(Ba) + 2 * M(Cl)
M(BaCl2) = 137 г/моль + 2 * (35.5 г/моль)
M(BaCl2) = 208 г/моль
Теперь, используя молярную массу, мы можем вычислить тепло, выделяющееся при растворении 1 г BaCl2:
Тепло = (1 г / 208 г/моль) * (-2065 кДж/моль)
Подставляя числа:
Тепло = -2065 кДж/моль * 0.0048 моль
Вычисляя:
Тепло = -9.89 кДж
Ответ: При растворении 1 г BaCl2 выделится примерно -9.89 кДж тепла.
