Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи мы можем использовать закон действующих масс. Сначала нам нужно найти начальную степень диссоциации HCN, используя основное уравнение диссоциации:

HCN ⇌ H+ + CN-

Изначально у нас есть 0,01 М раствор HCN, поэтому начальная концентрация HCN составляет 0,01 М, а H+ и CN- не присутствуют.

Теперь мы хотим, чтобы степень диссоциации возросла в 4 раза. Допустим, что после добавления определенного количества воды, степень диссоциации станет ξ. Тогда концентрация HCN будет (0,01-ξ) М, а концентрации H+ и CN- будут каждая равны ξ М.

По закону действующих масс:

K = [H+][CN-]/[HCN]

где K – константа диссоциации HCN.

Мы знаем, что K = 7,9•10-10, поэтому можем записать уравнение:

7,9•10-10 = ξ^2 / (0,01-ξ)

Решим это уравнение и найдем значение ξ, которое будет равно 4 раза начальной степени диссоциации.

После этого, найдя значение ξ, мы можем найти концентрацию HCN и вычислить количество воды, которое нужно добавить, чтобы изменить степень диссоциации HCN.