Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

1. Распишем реакции, происходящие при смешивании растворов:

KOH + CuSO4 = K2SO4 + Cu(OH)2

2. Отфильтруем осадок, который получился после реакции. Поделим его на две равные части.

3. Первую половину осадка нагреваем, что приводит к декомпозиции гидроксида меди (II):

2Cu(OH)2 = CuO + H2O

Таким образом, получаем твердый продукт А – оксид меди (II) (CuO).

4. Вторую половину осадка обрабатываем хлоридом аммония (NH4Cl) в щелочной среде:

Cu(OH)2 + 2NH4Cl = CuCl2 + 2NH3 + 2H2O

При этой реакции выделяется газ аммиак (NH3).

Таким образом, получаем твердый продукт B – хлорид меди (II) (CuCl2), а также выделяется газ аммиак (NH3).

5. Для вычисления массы продукта А и В необходимо знать молярные массы соответствующих веществ. Молярные массы: CuO – 79.5 г/моль, CuCl2 – 134.45 г/моль.

Масса продукта А будет равна половине массы осадка Cu(OH)2.

Масса продукта B будет равна половине массы осадка Cu(OH)2.

6. Для вычисления объема газа NH3 необходимо знать идеальный газовый закон: PV = nRT.

Объем газа NH3 можно вычислить, зная количество вещества газа (n) и температуру (T).

Таким образом, нужно знать количество аммиака (NH3) и температуру реакции.

Количество аммиака (NH3) можно вычислить, зная количество частиц газа и стехиометрию реакции.

Температуру реакции не указано в условии, поэтому необходимо дополнительное условие для решения задачи.

Таким образом, необходимо знать температуру реакции и дополнительное условие для вычисления объема газа NH3.