Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для начала составим уравнение реакции и записываем выражение для константы равновесия:
[ 2HI (g) rightleftharpoons H_2 (g) + I_2 (g) ]
[ K_c = frac{{[H_2] cdot [I_2]}}{{[HI]^2}} ]

Шаги решения:
1. Введенные концентрации соответствуют состоянию равновесия, поэтому мы можем использовать эти значения для расчета константы равновесия.

[ K_c = frac{{0.05 cdot 0.3}}{{0.08^2}} ]

2. Рассчитываем значение константы равновесия:

[ K_c = 0.234375 ]

3. Ответ на вопрос а) – при повышении давления выход продукта не повысится. Это связано с тем, что в данной реакции участвуют газы и изменение давления повлияет на концентрации газовых компонентов, но не на значение константы равновесия.

Ответ на вопрос б) – при введении иода в реакцию (при постоянных концентрациях всех компонентов) выход продукта повысится. Введение иода считается “ускоряющим” компонентом в данной реакции. Поскольку мы вводим иод в систему, концентрация I2 в числителе уравнения увеличится, но концентрации HI останутся неизменными, следовательно, значение константы равновесия увеличится.