Решим задачу за 30 минут!
Опубликуй вопрос и получи ответ со скидкой 20% по промокоду helpstat20

Для решения задачи необходимо вычислить количество вещества сульфата бария, полученного из раствора серной кислоты и нитрата бария.

Шаги решения:
1. Найдем массу серной кислоты, содержащуюся в растворе.
Масса серной кислоты = масса раствора * концентрация серной кислоты = 400 кг * 0,4 = 160 кг.

2. Рассчитаем количество вещества серной кислоты.
Масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = количество вещества серной кислоты.

Массa серной кислоты (H2SO4) = 160 кг
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = (1 * 2) + 32 + (16 * 4) = 98 г/моль

Количество вещества серной кислоты (H2SO4) = 160 000 г / 98 г/моль = 1632,7 моль.

3. Поскольку нитрат бария является избыточным реактивом, все его количество преобразуется в сульфат бария.

4. Рассчитаем количество вещества сульфата бария.
Так как стехиометрическое соотношение между серной кислотой (H2SO4) и сульфатом бария (BaSO4) составляет 1:1, количество вещества сульфата бария будет равно количеству вещества серной кислоты (H2SO4).

Количество вещества сульфата бария = 1632,7 моль.

Таким образом, получено 1632,7 моль сульфата бария.