Термохимическое уравнение реакции имеет вид Mg(к)+1/2O2(г)=MgO(к); ΔH0=–601,8кДж, При взаимодействии с 2,24 л (н.у.) кислорода выделится ______кДж теплоты. Ответ дать с точностью до сотых

Для решения задачи мы должны узнать, сколько моль кислорода взаимодействует с магнием.

1) Найдем количество вещества кислорода в литрах:
V = 2.24 л = 2.24 / 22.4 = 0.1 моль (н.у.)

2) Зная, что реакция происходит соответственно следующему уравнению:
Mg(к) + 1/2O2(г) = MgO(к)

Мы видим, что для образования одной молекулы MgO требуется половина молекулы O2. Таким образом, мы можем сказать, что для данной реакции требуется та же самая половина молей кислорода, что и молей магния.

Следовательно, количество моль кислорода, затраченное в реакции, равно:

n(O2) = 0.5 * n(Mg) = 0.5 * 0.1 = 0.05 моль

3) Теперь мы можем использовать термохимический коэффициент, чтобы вычислить количество выделенной теплоты.

ΔH0 = –601.8 кДж

Поскольку мы знаем, что реакция идет на 0.05 моль кислорода, мы можем вычислить количество выделенной теплоты:

Q = ΔH0 * n(O2) = -601.8 * 0.05 = -30.09 кДж

4) Ответ: Выделится 30.09 кДж теплоты.

Таким образом, при взаимодействии 2.24 л (н.у.) кислорода выделится 30.09 кДж теплоты.